发布时间：2023-09-25 11:52:47
绪论：一篇引人入胜的化学中的归纳法，需要建立在充分的资料搜集和文献研究之上。搜杂志网为您汇编了三篇范文，供您参考和学习。
物理化学课程是制药、环境、材料、应化与化工等专业的一门必修专业课，具有承上启下的重要作用。这门课涉及到热力学、化学动力学、电化学及一些相关的理论，比较抽象，需记忆的公式也比较多，具体推导过程比较繁琐，学生记忆起来有一定实际困难。要学好这门课，它不仅要求学生对相关理论具有透彻的理解，而且更需要学生掌握一种良好的归纳记忆方法，这样才能达到事半功倍的效果。下面我们以原电池设计这一节内容为例，来探讨一下归纳记忆在物理化学学习中的显著作用。
1.原电池设计一节内容介绍
在物理化学课程电化学中，有一节是原电池的设计举例。这节的主要目的是要求学生根据电池反应设计成相应的原电池。电池设计的过程分为两步：（1）拆分化学反应，即将化学过程分解成两部分：一部分发生氧化反应，另一部分发生还原反应。并且使两部分的总结果与所要求的化学过程相同。（2）将氧化部分作为阳极，还原部分作为阴极，从而构成相应的原电池。不管是阳极，还是阴极，它们都属于电极。电极共分为三大类[1，2]，第一类电极是将某金属置于含有该金属离子的溶液中构成的，或吸附了某种气体的惰性金属置于含有该气体元素离子的溶液中构成的。具体来讲，它又可细分为金属电极、卤素电极、氢电极和氧电极。第二类电极包括金属-难溶盐及金属-难溶氧化物电极。其中金属-难溶盐电极是指在金属上覆盖一层该金属的难溶盐，然后将它浸入含有与该难溶盐具有相同负离子的易溶盐溶液中而构成。最常用的有银-氯化银电极和甘汞电极。而金属-难容氧化物电极则是指在金属上覆盖一层该金属的难溶氧化物，之后再浸入含有H+或OH–的溶液中构成。最后第三类电极是氧化还原电极，具体来讲，它指的是参加电极反应的物质都在溶液中，而电极极板Pt只起到输送电子的作用。理解了这三类电极后，接下来我们通过一些例子具体地讲解一下原电池该如何设计，以及归纳记忆在其中的巨大作用。
2.归纳记忆在原电池设计一节的应用
例：请将此反应设计成原电池。看到这道题，第一步先观察，显然，这个一个氧化还原反应，H2的化合价升高，被氧化，O2的化合价降低，被还原。根据规定，被氧化的物质做阳极，在电池表示中书写在左边，被还原的物质做阴极，书写在右边。第一步找到阳极（H2）、阴极（O2）。第二步，由于电极被归纳为三大类，而H2、O2则显然属于第一类电极。由于H2、O2都属于气体，根据第一类电极的定义：第一类电极是由吸附了某种气体的惰性金属置于含有该气体元素离子的溶液中构成的。在这句话中，有三个关键词：气体、惰性金属及含有该气体元素离子的溶液。由于H2、O2都属于气体，符合第一个关键词，因此只需要满足另外两个关键词那么阴极和阳极这两个电极就完整了。对于惰性金属而言，我们一般选择Pt。对于阳极H2来讲，最后一个关键词“含有该气体元素离子的溶液”指的是含有H+的溶液，广义地讲，OH-中也含有H+离子，所以这个溶液可以是酸性的水溶液也可以是碱性的水溶液。因此，阳极最终可以表示为：Pt H2（g） H+ 或者Pt H2（g） OH-。
同样地，对于O2来讲，“含有该气体元素离子的溶液”指的是含有O2-的溶液。显然，不管是酸性的水溶液还是碱性的水溶中都含有O2-。因此，阴极最终可以表示为Pt O2（g） H+ 或者Pt O2（g） OH-。第三步，将阳极写在左边，阴极写在右边，构成一个完整的原电池。最终，设计的原电池为： Pt H2（g） H+ O2（g） Pt （酸性）或者Pt H2（g） H+ O2（g） Pt （碱性）。由此可见，在原电池设计中，归纳记忆的作用非常明显，首先先归纳得出它属于哪一类电极，之后在根据此类电极的定义，归纳出它的所有关键词，一一满足后，根据电池书写方法就可以将原电池设计出来。下面我们再通过一道例题来巩固一下这种方法。
例：请将此反应Ag+ + I- ?? AgI（s）设计成原电池。同样地，第一步也是先观察，这是一个沉淀反应，反应前后物质的化合价没有发生变化，因此，很难从表面判断出阳极与阴极。但是，此反应中涉及了AgI沉淀，不难发现，对应的AgI沉淀符合第二类电极的特征。根据第二类电极中金属-难溶盐电极的定义：在金属上覆盖一层该金属的难溶盐，然后将它浸入含有与该难溶盐具有相同负离子的易溶盐溶液中而构成。在这句话中，可以归纳出三个关键词：金属、该金属的难溶盐及含有该难溶盐负离子的溶液。由于AgI沉淀符合第一个关键词，因此可以想到此反应中必用到金属-难溶盐电极。由于AgI沉淀在此反应中为产物，因此金属-难溶盐电极Ag AgI I-为阳极，阳极发生氧化反应，其电极反应为：Ag + I– ? AgI（s） + e–。阳极及阳极反应找到后，用题目中的电池反应与阳极反应相减即得到阴极反应。即，阴极反应为：Ag+ + e– ?? Ag。在此阴极反应中，涉及了Ag及相应的Ag+离子，根据归纳法，显然这属于第一类电极中的金属电极，且由于此电极反应为还原反应，因此，阴极最终可表示为Ag+ Ag。最后，将阳极写在左边，阴极写在右边，构成一个完整的原电池。最终，设计的原电池为：
Ag | AgI（s） | I– ??Ag+ | Ag。
从以上两个原电池设计的例子可见归纳记忆在其中的显著作用。在做这类题目时，首先根据给出的电池反应中反应物及产物的特征，确定其中一个或者连个电极的种类。其次，根据这三类不同电极特点归纳其关键词，确定至少其中一个电极，写出其电极反应，之后，用电池反应与该电极反应相减得到另一电极反应，再根据此电极反应中反应物及产物特点归纳得到其所属哪类电极。最后，根据电池的书写方法，将阳极写在左边，阴极写在右边，构成一个完整的原电池。
3. 结束语
为提高教学质量，启发学生思维，本文以物理化学课程中原电池设计一节为例，系统介绍了归纳记忆法在其中的应用。由于物理化学课程涉及到热力学、化学动力学、电化学等相关理论知识，学习起来较比较抽象，需记忆的公式也比较多，学生记忆起来有一定实际困难。而利用归纳记忆法我们就可以将相关知识“定性划分”为几个必要的关键词。这样既节省了记忆时间，学习起来又事半功倍。
化学中有些内容和后面的知识有很强的连贯性，可在检查学生上节课所学知识的同时导入新课。这种导入方法既可以使学生对新知识不感到陌生，又可以降低新知识的难度，帮助学生克服心理上的恐惧，使学生在学习新内容时既有思想准备，又有知识基础，学习起来轻松自如。在讲CO■的实验室制法时提问O■的实验室制法自然就过渡到后者，在“碱的通性”一节开始，提问酸具有哪些通性？酸为什么具有通性？自然地过渡到见碱的通性。以复习旧知识为桥梁，符合学生的认知规律，使学生从“要我学”转变为“我要学”，从而激发学生的求知欲望，调动学生的积极性。运用该方法，既复习学过的知识，又降低将要学习的知识的难度，从而顺利导入新课。
二、诗词导入法
理科教师在课堂上念诗，是一件让学生感觉比较新鲜的事，觉得新鲜，思维就自然跟着老师运转了。学习氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙时，教师可以引入：“千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨全不怕，要留清白在人间。”这样的课堂引入让学生觉得有耳目一新的感觉，自然也就吸引了学生眼球。
三、直观导入法
教师通过化学实验或其他直观教具导入新课。以直观教具作为问题的载体导入新课，既能增加学生的感性认识，又能集中他们的注意力，激发学习兴趣。例如，在讲“质量守恒定律”一节时，教师引导学生分组做如下实验：铁钉和CuSO■溶液反应前后质量的测定、 NaCO■和稀盐酸反应前后质量的测定、镁带燃烧前后质量的测定。学生通过观察实验现象，发现第一组实验反应前后质量相等，第二组实验反应后质量减少，第三组实验反应后质量增加。然后教师及时提出问题，导入新课。
四、谜语导入法
学生对猜谜语兴趣很浓，有些知识可以编成谜语，通过猜谜语的形式导入新课。例如，在学习“空气”一节时，教师请同学们猜一个谜语：一物到处有，用棒赶不走，眼睛看不见，手摸也没有，咀嚼无滋味，无它活不久；又如，在讲“氢气的性质”一节时，一上课先给学生说了一个谜语：符号像倒工，无色味最轻，遇火有水生，还原有本领。学生兴趣盎然，头脑中产生了问号，迫不及待要解开这个谜，从而激发了学生的求知热情。
五、开门见山导入法
任何一节课都有其重点和难点，这些正是授课的关键。教师可直接出示本堂课的教学提纲或点明教学基本要求和内容，这样学生能够从总体上了解新授知识的框架，明确课堂学习任务，做到一目了然，有的放矢。例如在讲解“铁的冶炼”这一节时，由于同学们对铁的冶炼并不是很熟悉，所以我一开始就直接讲铁冶炼的原理及注意事项；又如学习“氧气”时，我开始就说今天我们要学习的是氧气的物理性质、化学性质及用途。这样将课题内容的重点和难点全盘托出，既有利于学生做到心中有数，又便于教师讲述，起到统领全课的作用。
六、联系实际导入法
化学是源于社会、源于生活的。在教学中教师可以充分运用日常生活中比较熟悉的素材导入新课。通过化学与生活实践相结合，不仅能使学生认识到化学和生活的密切联系，还有助于学生形成在生活中的主动探究意识。
如，在学习“金属和金属材料”时，就可以先举一些生活中比较熟悉的电线、保险丝、铝合金门窗及自行车钢圈等导入新课。在研究矿物质元素有关性质时，可以从市场上出售的加碘食盐、含氟牙膏导入。这些贴近生活实际的问题对学生有了自然的吸引力，使他们自觉地探索和实践。
七、实验魔术导入法
化学是一门以实验为基础的自然学科，实验导入法当为新课导入的最佳方案。如在化学起始课中教师先做几个有趣的化学实验：如小小照明弹、清水变牛奶、肥皂泡炸弹，等等，让学生观察思考，从而激发他们的兴趣，调动他们的积极性和主动性。演示实验是化学教学中的常用手段和重要组成部分。它作为一种真实、形象的教学操作形式，既有展示化学知识的直观效应，又有表演操作的示范作用。它能吸引学生的高度注意，激发学生的浓厚兴趣。又如，在讲“燃烧、缓慢氧化”这一内容时，教师问同学们是否喜欢魔术表演，大家齐声说“喜欢”。教师接着说：那么今天老师就给大家边表演一个魔术，名叫“烧不坏的手帕”。实验：把棉手帕放入酒精与水的溶液里浸透，然后轻挤，用两个镊子夹住手帕两角，在酒精灯上点燃，火焰很大，等火焰减小时迅速摇动手帕，使火焰熄灭，而手帕完好如初。同学们感到很惊讶，有的小声议论，很想弄明白其中的道理。这时候教师因势利导，提出问题：“手帕为什么没有烧坏呢？”从而引出新课“燃烧是有条件的”，为后面讲解燃烧的条件、灭火的方法、着火点的概念做好了铺垫。
八、图片展示导入法
教师可利用图片中丰富多彩的内容、美丽的景色、鲜艳的色彩等吸引学生注意力。如在绪言课的讲解中，教师可以事先做好课件，收集一些好看的图片，用多媒体展示一系列图片，如化学世界的绚丽多彩，各种高科技材料等。学生觉得化学特别有意思，自然就形成了想学习化学的兴趣和迫切心理。
题型：已知某物质化学式，求各原子个数比；解法：只需找出化学式中各原子的个数，对照相应的原子写出比例式即可。典例：求酒精（C2H5OH）中，C、H、O原子个数比 解：C：H：O=2：6：1
二、物质中质量分数的计算
题型1：已知某物质化学式，求该化学式中某元素所占质量分数。解法：元素相对原子质量×原子个数/化学式相对分子质量×100%典例：计算KMnO4中钾元素的质量分数。
解：KMnO4相对分子质量=39+ 55+4×16=158 KMnO4中钾元素的质量分数：K的相对原子质量×K的原子个数/ KMnO4相对分子质量×100% =39× 1/158×100%=24.7%
题型2：已知某化混合物样品质量，求某一物质在样品中的质量分数。解法：这类题一般在矿物的冶炼中计算矿物纯度和溶液中计算溶质质量分数中最常见，其解法基本和题型1的解法相似，也就如同我们用合格人数除以总人数乘以100%，计算某科合格率一样。
三、物质中某元素所占质量的计算
题型：已知该物质总质量，计算某元素在该物质中质量。解法：物质总质量×所求元素在该物质中的质量分数。典例：计算100g化肥（NH4HCO3）中氮元素的质量。解：100×（14/79×100%）=100×17.7%=17.7g
四、物质组成元素质量比的计算
题型：已知该物质化学式，求组成该物质各元素质量之比。解法：元素质量之比=（元素相对原子质量×原子个数）的比。典例：双氧水（H2O2）中氢元素和氧元素的质量之比解：m（H）： m（O）=（1×2）：（16×2）=1：16
五、相关化学方程式的计算
解法：这类计算题的解法关键掌握这样几个步骤
1.审题设出未知量；写出与计算相关的、正确的化学方程式并配平；找出对应的比例关系并列出比例式；解比例式；作答；典例：6.8g双氧水（H2O2）加催化剂充分反应后，可制的氧气多少克？
解：设6.8g双氧水（H2O2）加催化剂充分反应后，可制的氧气x克。
2H2O2 催化剂 2H2O+O2
2×32 32
6.8 x
2×32：6.8=32：x
X=3.2
答：6.8g双氧水（H2O2）加催化剂充分反应后，可制的氧气3.2克。
六、溶液的计算
这类计算综合性较强，它的计算往往与质量守恒定律分不开，并且这类计算在中考题型中最为常见。解法：1.认真审题，抓住关键词，如完全反应、杂质没有参加反应、生成气体或沉淀多少克等等；2.提粗取精、理清思路、认真分析、绕开干扰因素；3.解题思路要清晰，熟练掌握质量守恒定律的运用和以上几类计算题的解法。
典例：向25.8g含少量NaCl杂质的Na2CO3白色固体中慢加入10%的稀盐酸到恰好不在有气体产生为止，共收集到8.8g干燥的CO2气体。
求：1.白色固体Na2CO3质量分数？2.所得溶液中氯化钠的质量分数？
典例分析：1. NaCl和Na2CO3的混合物25.8g。2. Na2CO3与HCl反应生成CO2；3.10%的稀盐酸，说明HCl气体在稀盐酸中的质量分数为10%；4.不在有气体产生，说明完全反应。
解：设Na2CO3质量为x克，NaCl质量为y克，HCl质量为z克。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+CO2
106 73 117 44
x z y 8.8
106：x=44：8.8 x=21.2 117：y=44：8.8 y=23.4 73：z=44：8.8 z=14.6
（1）w（Na2CO3）=m（Na2CO3）/m（白色固体） ×100% =（21.2/25.8） ×100%=82.2%
（2）所得溶液中氯化钠的质量分数=m总（NaCl）/m（NaCl溶液） ×100%
